Anbu_no_Kakashi Posted September 23, 2011 Report Share Posted September 23, 2011 Cabros este ejercicio es ultra importanteeee plz help de antemano grax En un experimento, la reacción entre 1,00 g de un elemento A y un exceso del elemento B produjo 1,16 g de un compuesto formado por estos dos elementos como un único producto. En un segundo experimento, se obtuvo el mismo producto cuando se disponen para reaccionar 1,50 g del elemento A y 1,00 g del elemento B. a) ¿Qué masa del compuesto se obtuvo en el segundo experimento? b) ¿Qué masa del elemento en exceso quedó sin reaccionaren el segundo experimento? Link to comment Share on other sites More sharing options...
vitolila Posted September 23, 2011 Report Share Posted September 23, 2011 Compadre,espero que no sea tarde. Pasaba por aca y quise ayudarte. Lo primero es tener en cuenta la ley de conservacion de la masa para una reaccion quimica. 1.00 gr del compuesto A reacciona con un exceso del compuesto B para dar 1.16gr del producto C. Por lo tanto la cantidad del producto B que reacciona es de 0.16gr. En base a estos datos y por simples reglas de 3 puedes deducir los otros datos, ya que guardando las proporciones 1.00gr de A produce 1.16gr de C, entonces 1.5gr de A produce 1.74gr del producto C. Para saber cuanto es lo que reacciona del compuesto B simplemente hace la resta o una regla de tres, esto indica que al final han reaccionado solo 0.24gr del compuesto B para producir un total de 1.74gr del producto C. Espero que te sirva....saludos. :kicking: Link to comment Share on other sites More sharing options...
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