Duda con química

[shui]

Hola!

estoy asistiendo al preu victor jara y falté a unas clases de química, no entiendo la relación entre masa atómica y los moles y los umas y cuando busco información me enredo y bueno, me cuesta un poco química, quería saber si alguien entendía y me podía explicar sin lenguaje tan técnico que shusha es un mol... <_<

 

esop, gracias =)

 

 

[ElDivinoNaco]

Un mol es una cantidad de algo. Especificamente 6,022^23 (^ significa "elevado a"). Ese número se conoce como el número de Avogadro.

 

Supongamos que tengo 6,022^23 mesas en un colegio, por lo tanto tengo un mol de mesas.

 

Eso. Sobre lo demás no me acuerdo, sorry :tonto:

Edited July 24, 2011 by ElDivinoNaco

[arturon69]

Solo por corregir algo al de arriba un mol es 6.02 x 10^23

 

osea después del 6.02 colocas 23 ceros y ese es el numero de objetos que estas contando

 

lo demas esta bien explicado segun yo xD :P

 

[ElDivinoNaco]

Oh, se me olvidó ese detalle xD

 

Exacto, 6,02 x 10^23 ;)

[sirkrass]

bueno, y PSUmente hablando, el peso que sale en las tablas periodicas es el peso que contiene un mol de cada elemento, por lo que si el peso atómic del carbono es de 12/g por mol, eso quiere decir que 6,02x10^23 átomos de carbono pesan 12 gramos, osea, cada átomo pesaria 12/(6,02x10^23)

(que sale en alternativas de psu, siempre, sobretodo en esas de solo I, I, II y III etc

[*Daisyta*]

1 mol =

6,02x10^23 atomos

6,02x10^23 iones

6,02x10^23 moleculas

 

 

 

 

[Jin_xP]

bueno, y PSUmente hablando, el peso que sale en las tablas periodicas es el peso que contiene un mol de cada elemento, por lo que si el peso atómic del carbono es de 12/g por mol, eso quiere decir que 6,02x10^23 átomos de carbono pesan 12 gramos, osea, cada átomo pesaria 12/(6,02x10^23)

(que sale en alternativas de psu, siempre, sobretodo en esas de solo I, I, II y III etc

 

Sip.

 

 

1 mol =

6,02x10^23 atomos

6,02x10^23 iones

6,02x10^23 moleculas

 

Y para evitar ambiguedades, cabe decir que "cantidad de sustancia" es un termino ambiguo y que nadie sabe a que se refiere con eso. O sea, cantidad de que??... Es por esto que siempre te tienen que especificar. Cantidad de atomos o moleculas, de iones o radicales, etc.

 

Por ejemplo, esdiferente tener "1 mol de moleculas de hidrogeno" Que seria el H2.

A tener "1 mol de iones de hidrogeno" que seria solo H+.

O a tener "1 mol de atomos de hidrogeno" que seria solo H.

 

 

[*Daisyta*]

bueno, y PSUmente hablando, el peso que sale en las tablas periodicas es el peso que contiene un mol de cada elemento, por lo que si el peso atómic del carbono es de 12/g por mol, eso quiere decir que 6,02x10^23 átomos de carbono pesan 12 gramos, osea, cada átomo pesaria 12/(6,02x10^23)

(que sale en alternativas de psu, siempre, sobretodo en esas de solo I, I, II y III etc

 

Sip.

 

 

1 mol =

6,02x10^23 atomos

6,02x10^23 iones

6,02x10^23 moleculas

 

Y para evitar ambiguedades, cabe decir que "cantidad de sustancia" es un termino ambiguo y que nadie sabe a que se refiere con eso. O sea, cantidad de que??... Es por esto que siempre te tienen que especificar. Cantidad de atomos o moleculas, de iones o radicales, etc.

 

Por ejemplo, esdiferente tener "1 mol de moleculas de hidrogeno" Que seria el H2.

A tener "1 mol de iones de hidrogeno" que seria solo H+.

O a tener "1 mol de atomos de hidrogeno" que seria solo H.

 

Exacticly sr Jin sustancia es un término muy general para denominar ese "algo" :D se agradece el complementar mi comentario..saludos :D